Vliv tepla na chemických reakcí

chemická reakce je, když dva nebo více chemických entit vzájemně vyrábět jeden výrobek. Jedním z nejdůležitějších faktorů pro chemické reakce , aby došlo , je teplota . Chemická reakce je třeba teplo vytvořit energii, která umožní reaktanty reagují s navzájem . Jako obecné pravidlo platí , tím více tepla a energie použité během reakce ,rychle se konečný produkt je produkován . Energie

energie , musí být k dispozici reaktantů , aby společně vytvořili produkt . Tato energie může být dodávána z vnějšku chemických reaktantů ve formě tepelné energie . Při působení tepla na reakčních složek získají nárůst energie . Molekuly se více aktivní , a proto se srazí více za vzniku produktu . To vše se děje v souladu s kinetickou molekulární teorie .
Rychlost reakce

působení tepla na chemické reakci se zvyšuje reakční rychlost . Rychlost reakce se zvyšuje jakmnožství molekulárních kolizí zvyšuje . Teplo dělá kolize mezi reaktanty častější a násilnější tím, že reaktanty s energií . Proto je chemická reakce je pravděpodobnější , tím více tepla nebo energie reaktanty mají . Podle 800mainstreet.com ,rychlost reakce se zdvojnásobuje každých 10 stupňů Kelvina je zvýšenáteplota .
Kinetic Molekulární teorie

Kinetic Molekulární teorie vysvětluje, proč teplo způsobuje reaktanty zvýšit svou energii a následně na reakční rychlost . Podle PSinvention.com ,teorie činí tři předpoklady : celá záležitost je složena z molekul , tyto molekuly se neustále pohybují a kdy molekuly srazí nedochází ke ztrátě energie . Kinetická energie pohybu je v podstatětotéž jako teplo . Takže jak přidat teplo k chemické reakci ,kinetická energie se zvýší , čímž se molekuly srazí a zvýšení reakční rychlosti . Proto , kdyžteplota je nula Kelvin , to také znamená, žerychlost molekul je nula , stejně .