Je Metan Nepolární

? Metan jenejjednodušší uhlíkové sloučeniny přirozeně vyskytuje v odpadu . Methan je hořlavý , ale to je netoxický při vdechnutí , i když to může snížit spotřebu kyslíku , což způsobuje udušení . Metan jesymetrická molekula se vzorcem CH4 , což znamená, že obsahuje jednu dvojnou vazbu uhlík a čtyři atomy vodíku . Při použití jako paliva, methanu v kombinaci s kyslíkovými formami jedné molekuly oxidu uhličitého a dvě molekuly vody . Metan je čtyřboká , a pochopení jeho polaritu zahrnuje porozumění polaritu , lepení a zrušení dipól . Dluhopisy

Dluhopisy připojit dva atomy spolu tvořit molekulu . Mezi hlavní typy vazeb ( kromě kovových a vodíku) jsou iontové a kovalentní vazby . Iontové vazby stane, když jeodstraněn z elektron atomu , vytváří pozitivní a negativní ionty . Kovalentní vazby zahrnuje sdílení elektronů mezi atomy . Jedná se o typ vazby , který je používán v rámci metanu , a to je takédruh vazby , které tvoří polární a nepolární molekuly .
Polarita

Polarita přidává k lepení tak, že jsou elektrony kovalentní distribuovány . Některé atomy na periodické tabulce jsou elektronegativní než ostatní . Fluor jenejvíce elektronegativní atom , a elektronegativita oslabuje , jak budete pohybovat doleva nebo dolů periodické tabulky prvků . Elektronegativita hraje roli v polaritě . Čím silnější je elektronegativita atomu , tím více má tendenci táhnout elektronů směrem k jeho středu . V případě metanu , uhlík je více elektronegativní než vodík , takže elektrony jsou přitahovány blíže k uhlíku , než je atom vodíku .
Moment dvojpólu

dipólový moment molekuly jezpůsob, jak zhodnotit polaritu . Dipólový moment je , že okamžik, kdyatom je více negativní, než jiný , že je to spojený s díky své afinitě vytáhnout své sdílené elektrony blíže k ní . Dipólový moment jedůležitou součástí molekulárních interakcí s elektrony . Dipólový moment je aktivní pouze tehdy, když je elektron nejblíže k atomu a určuje molekulární tvar .
Geometrie

poslední část v chápání polarity metanu je jeho geometrie . Metan je čtyřboká , což znamená, že uhlík nachází ve středu molekuly , zatímco čtyři uhlíky jsou umístěny tak, že tvoří valenční úhly 109- stupeň . Atomy vodíku rovnoměrně obklopují molekuly uhlíku tak, že se udržuje jejichnejvzdálenější možné vzdálenosti od sebe navzájem . To je proto, že vodíkové atomy odpuzují , formování valenční úhly v geometrii .


Metanu v Polarita

Všechny tyto faktory hrají roli v polaritě Metan je . I kdyžatom uhlíku a vodíku kovalentně vázané jsou polární , čtyři atomy, které rovnoměrně obklopují atom uhlíku ruší se dipólové momenty z ostatních dluhopisů . Metan má dipólový moment nulový , takže i když vazby jsou polární ,celková polarita metanu je nula , což je nepolární .