Jaké jsou kyselina Donators
? Do značné míry , všechny kyseliny , které uvolňují jsou , vzhledem k tomu, že se na protony darovat proton - přijetí základny . V kyselin , to proton jevysoce reaktivní vodíkový ion , který je přijat molekulami vody za vzniku iontů hydronium . Kyseliny se liší ve své schopnosti darovat proton , jakož i jejich charakterizace na základě Lowry - Bronsted a Lewisovy teorie . Silné a slabé kyseliny , které uvolňují
Kyseliny jsou silné , které uvolňují , když jsou všechny vodíkové ionty disociované akyselina je zcela ionizované . Slabší dárci zůstávají částečně distancoval a nevzdávejte se protony snadno . Mezi silnější dárců je vodík jodid , který plně disociuje do vodíku a jodid iontů . Mezinejslabší jehydroxid ion , který snadno přijímá protony , spíše než dávat je pryč . Jedná se o tzv. konjugované báze . Více kyseliny Donator vlastnosti znamená méně konjugovaná báze vlastnosti a naopak .
Lowry - Brønsted kyseliny
teorie Lowry - Brønsted definuje kyselinu jako proton dárce . Podle tohoto modelu , v reakci mezi chlorovodíku a vody , za vzniku hydronium a chloridové ionty , chlorovodík je popisován jako Bronstedovy kyseliny , jedonor protonu , voda je Brønsted základ , jeprotonový akceptor . Na straně výrobku , hydronium ionty jsou Bronstedovu kyseliny , přičemž chloridové ionty jsou základem Bronstedovou .
Lewis Kyselina
teorie Lewis kategorizuje kyseliny založené na elektronové páry spíše než protonů . Lewisova kyselina jeelektronový pár akceptor . Ve stejné reakci je popsán výše , chlorovodík jeLewisova kyselina , protože se přijímá elektrony na jeho prázdné orbitální věnovanou molekuly vody. To je v souladu s hraniční molekulární okružní ( FMO ) teorie , která klasifikuje Lewisovy kyseliny jako interakce prostřednictvím svého nejnižší neobsazený molekulární okružní .
Vztah mezi Bronsted - Lowry a Lewis teorie
Brønsted - Lowry a Lewis teorie jsou vzájemně propojeny . Oba definovat stejné sloučeniny , jako kyseliny , alekyselina Brønsted daruje vodíkové ionty , zatímcovodíkový iont sám o sobě jeLewisova kyselina . Bronstedova kyselost je považován za stejný jako proton pohyb mezi Lewisovy báze . Také Bronsted kyseliny jsou protonové dárců , protože nemají žádné náhradní elektronové páry . Všechny Lewisovy kyseliny nejsou Bronstedovu kyseliny , jak se někteří dokonce ani nemusí mít protony darovat .
