Použití standardní elektrody vodíku

Standardní vodíková elektroda představuje nulový bod na stupnici od elektrod potenciálu použité chemiky pochopit, REDOX ( tj. o oxidačně-redukčních reakcí ) . Je to v podstatěelektrody plyn . Vodík je vstříknut do skleněné buňky, která obsahuje platinové elektrody (platinové neúčastní žádných reakcích ) . Elektroda plyn se vloží do roztoku zředěné kyseliny ( 1 mol dm- 3 H + ( aq) ), s níž je vodík reaguje . Standardní vodíková elektroda je udržována za standardních podmínek teploty ( 298 ° K ) a tlaku ( 1 atmosféra) . Standardní vodíkové elektrody mají mnoho aplikací . Standardní

IUPAC ( Mezinárodní unie pro čistou a užitou chemii ) obsahuje standardní vodíkovou elektrodu jako univerzální referenční elektrodu, která se považuje za standardní elektrodový potenciál nuly za standardních podmínek při všech teplotách . Standardní vodíková elektroda buňka je připojen k jiné buňky s jiným typem elektrody , aby se měření potenciálu této druhé elektrody . Buňky jsou spojeny drátem , kterývoltmetr (přístroj pro měření ve voltech rozdíly v potenciálu mezi různými body elektrického obvodu ), je také připojen. Solný můstek mezi dvěma buňkami dokončí obvod . Standardní vodíková elektroda je připojena jako levé elektrody .
Rozpoznat potenciál elektrody testovaného materiálu

standardní vodíková elektroda je považován mít potenciál nula , takžestandardní elektrodový potenciál testovaného materiálu se považuje za stejný jako celé buňky . Pokud je záporný ,testovaný elektroda má větší tendenci ztrácet elektrony , než atom vodíku . Je-li pozitivní ,testovaný elektroda je méně připraven ztratit elektrony než atom vodíku , a ve skutečnosti má větší tendenci k získání elektronů než vodík . To je zřídka provádí v praxi , protoževodíková elektroda je obtížné používat .
Elektrochemická řada

Standardní elektrody potenciály z různých materiálů lze přirovnat . Ty jsou umístěny v pořadí, v elektrochemické řadě , znejvíce negativní naty pozitivní . Materiály, které jsou velmi negativní, jsou dobré redukční činidla , přičemž nejvíce pozitivní materiály jsou dobré oxidační činidla . Směr redox reakce mezi dvěma materiály v řadě lze předvídat na základě porovnání jejich standardní potenciál elektrody . Více negativní materiál v páru ztratí elektrony ( oxidovat ) , zatímcovíce pozitivní materiál získají jejich ( snížit ) . Rozdíl musí být větší než 0,3 V pro proběhnutí reakce za normálních podmínek , nicméně .