Chemická Informace o diamanty

Diamond jenejčistší krystalická alotropický forma uhlíku , vyskytující se v přírodě v podobě zaoblených oblázky v Jižní Africe , Rusku , Austrálii a Brazílii . Velké částky byly nalezeny v Kongu a Jižní Africe . V přírodě se vyskytuje jako diamant osmiboké krystaly . Největší kus diamantu ( o hmotnosti přibližně 1,3 liber ), známý jako Cullinan Diamond , byl nalezen v jihoafrickém dole v Kimberley v roce 1905 . Příprava

Umělé diamanty byly připraveny zahříváním čistého cukru uhlí a železo v grafitovém kelímku při teplotě asi 3000 stupňů C v elektrické peci . Při této vysoké teplotě , uhlík se rozpustí v železe . Nyní , když setavenina rychle ochlazen ponořením do lázně roztaveného olova , a potom se zpracuje s koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou , byly získány krystaly umělého diamantu .
Structure

analýza X- ray se ukázalo, že krystal diamantu se skládá z několika tetraedrických jednotek . Každá čtyřboká jednotka obsahuje atomy uhlíku v jeho středu , a to atom uhlíku je spojen s dalšími čtyřmi atomy uhlíku umístěných ve čtyřech rozích čtyřstěnu . Uhlíkové atomy každého čtyřstěnu jsou také spojeny silnými CC kovalentními vazbami s atomy uhlíku v každé z okolní tetraedrů . Vzhledem k tomu, diamant se skládá z několika čtyřboká jednotek , to jeobří molekula .
Fyzikální vlastnosti

Diamond krystalizuje v kubické soustavy . Dobré odrůdy jsou průhledné , bezbarvé nebo barevné . Vzhledem k povaze obří molekulární struktury diamantu , jevelmi těžké látky a zároveň velmi křehký . Ve skutečnosti , diamant jenejtvrdší přírodní látka známá doposud . Vzhledem ke své velké tvrdosti , diamant se používá pro výrobu skleněných frézy a skalní vrtáky . Teplota tání diamantu je velmi vysoká , protoževelké množství energie, hlavy je zapotřebí , aby se přerušil silné kovalentní vazby CC přítomných v diamantu . Jeho relativní hustota je také velmi vysoká .
Chemické vlastnosti

Diamond není ovlivněna téměř všichni chemických činidel , takže je nerozpustný ve všech rozpouštědlech . Diamond hoří ve vzduchu za vzniku oxidu uhličitého na 900 stupňů C. S fluorem na 700 stupňů C , diamant dává oxid fluorid . To je pomalu oxiduje teplé směsi dvojchromanu draselného a koncentrované sirovodíku při 200 stupňů C za vzniku oxidu uhličitého . Diamond je také pomalu jednal podle taveného uhličitanu sodného . Je to stabilní ve vakuu do 1500 stupňů C , ale když se zahřeje na teplotu 1800 až 2000 ° C , diamant je přeměněn na grafitu .
Používá

bezbarvé diamanty jsou používán jako drahé šperky kameny , protože jejich schopnost odrážet a lámou světlo . Diamanty jsou také používány pro kreslení tenkých drátů .