Materiály použité k výrobě vodíku

Vodík jenejjednodušší a nejrozšířenější prvek v přírodě . To představuje asi 1 procent zemské kůry , včetně vody a vzduchu . Vodík se vyrábí převážně chemickými postupy z uhlovodíkových fosilních paliv . Vodík může být také vyráběn extrakcí z vody přes biologické produkce ve řas bio - reaktoru , nebo použití chemikálií ( např. snížení chemické ) , elektřiny ( tj. elektrolýzy ) a tepla ( tj. tepelným ) . Tyto metody však nejsou široce používány , pokud jde o hromadné výrobě vodíku . Z uhlovodíků

způsob výroby vodíku z uhlovodíkových sloučenin zahrnuje kombinaci báze se uhlovodíkové sloučeniny , která následuje po reakci osvobozující plynný vodík jako hlavní produkt . Reakce může být urychlena pomocí katalyzátoru a /nebo vody do reakční směsi . Takto vytvořená plynného vodíku je přibližně 80 procent čistého . Konverze uhlovodíků produkuje škodlivé oxid uhličitý jako vedlejší produkt . Tento oxid uhlíku mohou být odděleny a řádně zlikvidovat .
Elektrolýzou

Vodík je také získat od vodíkových iontů elektrolýzou vody obsahující kyselinu malou nebo alkálie . Jeden způsob zahrnuje elektrolýzu teplého , nasyceným roztokem hydroxidu barnatého s niklem elektrodami . Plynný vodík vyrábí elektrolýzou vody je velmi čistý . O 18 procent světové produkce vodíku se získá touto elektrochemické metody . Tento proces může být ekonomicky proveditelné , kde elektřina je levná . Ve výhodném provedení , obnovitelné zdroje energie , jako jsou větrné elektrárny , fotovoltaické články a vodní energie mohou být použity při výrobě vodíku , který je více ekonomický a bez znečištění životního prostředí.
Příprava vodík akční kovů

vodíku je osvobozen od vodných roztoků kyselin a vody v mnoha kovů , tj. , lithium , sodík a draslík . které následují vodík v elektrochemické řadě ( tj. v elektrochemické řady kovů jsou uspořádány v pořadí rostoucí snadnosti snížení , nebo schopnost ztrácet elektrony ) . Tak všechny alkalické kovy reagují s násilím k vodě , a explozivně se roztoků kyseliny i při pokojové teplotě . Celým

v laboratorním měřítku ,obvyklý způsob přípravy vodíku je založeno na působení zředěné kyseliny sírové na kovového zinku .
z vody plyn

Voda plyn se uvolňuje , když se pára vede přes rozpálený uhlík . Voda plyn ve směsi s párou v přítomnosti katalyzátoru železa nebo oxidu kobaltu jako katalyzátoru promotoru při 400 ° C za transformuje do směsi oxidu uhličitého a plynného vodíku . Z této směsi , vodík se získává po odstranění oxidu uhličitého prostřednictvím absorpce ve vodě do 20 atmosfér tlaku .
Působením páry na Iron

na jedné velké průmyslové měřítko , vodík se vyrábí reakcí mezi páry a železa. Pára je předán přes rozžhaveného železa . Železo se regeneruje zahřátím ve vodním plynu nebo jakékoliv jiné redukční plyn a znovu použít .