Jak se měří Avogadro číslo v laboratoři

chemické směsi a chemické reakce vyžadují použití dané jednotky, známé jako krtek . Jeden krtek se skládá z 6,022 x 10E23 podjednotek , kde E označuje exponent . Například , jeden mol vody obsahuje 6,022 x 10E23 molekuly vody . Počet navrhl italský chemik Amedeo Avogadro v roce 1811 a stal se známý jako Avogadro číslo . V roce 1827 , Robert Brown za předpokladu, že první experimentální důkazy Avogadro číslo pomocí jednoduchého elektrolýzy . Můžete navrhnout podobný test experimentálně určit Avogadro číslo 1 mol mědi . Věci, které budete potřebovat
stejnosměrného napájení
Připojení vodiče s krokosvorkami
zinek kovový pásek
Copper kovového pásu
Analytické váhy s přesností na 0,0001 g
drátěnku
1 M kyselina sírová
kádinky na 250 ml
laboratoře nebo maskovací pásky
brýle
latexové nebo nitrilové rukavice
kalkulačka
70 procent Izopropylalkohol
Timer
Zobrazit další pokyny
Elektrolýza
1

Vyčistěte proužek mědi a zinku pásek na odstranění zbytků oleje a oxidy pomocí drátěnky . Metal často vyvíjí tenkou vrstvu oxidu pokrývající vnější povrch , a kůže oleje mohou inhibovat elektrolýzu . Jakmilekov je čistá , to může být otřít alkoholem a nechá se zaschnout . Kovové pásky by neměly být v kontaktu s kůží po jeho vyčištění .
2

Určete gram hmotnosti na proužek mědi . Hmotnost měděného pásu by měly být zaznamenány a budou použity k výpočtu atomy mědi převedené během elektrolýzy .
3

nalijte 200 ml kyseliny sírové do kádinky na 250 ml se . Kyselina sírová je velmi žíravá a je třeba opatrnosti .
4

Připojte zinkové a měděné proužky na připojovacích vodičů pomocí krokosvorky . Oba kovové pásy jsou pak umístěny v kyselině sírové a zajištěny páskou . Kovové pásky by neměly být v kontaktu spolu navzájem nebo strany kádinky .
5

Připojte připojovací vodiče k napájení DC . Vodič připojený k pásku zinku je připojen ke katodě ( -) svorky avodič připojený na proužek mědi je připojen k anodě ( + ) svorky
6

zahájení elektrolýzy nastavení výkonu . napájení 0,5 amper . Je důležité začít záznamdoby elektrolýzy začíná a kdy končí . Můžete nahrávat data pro jakékoliv období mezi pěti a 10 minut.
7

Vyjměte proužek mědi ponapájení bylo vypnuto . Měděný pásek by mělo být umožněno , aby vzduchu vyschnout úplně. Ručník sušení pás by změnit váhu a měla by se dělat nemělo . Poměděný pásek je zcela suchá , poté se zváží a zaznamená gramů hmotnosti .
Výpočet Avogadro číslo
8

Určete počet coulombech během elektrolýzy . To je dáno tím, že změní Zesilovače do coulombech pomocí vzorce Zesilovače x času (v sekundách ) . Hodnota stanovená v tomto experimentu za použití 0,5 amper po dobu 10 minut je 0,5 Amp x 6000 s se rovná 3000 coulombs .
9

Spočítejte počet měděných elektronů přenesených při elektrolýze . Elektrony se vypočítá vydělením Ozdoby o 1,602 x 10E - 19 , poplatek za jednoho elektronu . Proto 3.000 Přívěsky /1.602x10E - 19 se rovná 1,873 x 10E22 . Protože každý atomu mědi převody dva elektrony v průběhu elektrolýzy , to by byloekvivalentní 9,365 x 10E21 atomů mědi, jednu polovinu počtu elektronů .
10

Spočítejte počet molů mědi ztracených od měděný pásek během elektrolýzy . Tento je určen ze změny hmotnosti před a po elektrolýze vydělí atomové hmotnosti ( 63,546 g na mol ) mědi . Například 0,0105 g mědi by se počítat do 1,011 g /63,546 g na mol nebo 1.591 x 10E - 2 mol mědi převedeny v průběhu elektrolýzy .
11.

Určete experimentální hodnotu pro Avogadro čísla dělením atomů mědi podle počtu molů mědi . Hodnota pro daný příklad by bylo 9,365 x 10E21 /1,591 x 10E - 2 a rovná se 5,886 x 10E23 .