Proč jsou Přechodné kovy Dobré Katalyzátory

? Přechodné kovy jsou jen některé z různých kovových prvků, jako jsou chrom, železo a nikl , které mají valenční elektrony ve dvou skořepin místo pouze jedno . Valence elektron se týká jednoho elektronu , který je zodpovědný za chemické vlastnosti atomu . Přechodné kovy jsou dobré kovové katalyzátory , protože se snadno půjčit a mít elektrony od jiných molekul . Katalyzátor jechemická látka, která , když přidal se k chemické reakci , nemá vliv na termodynamika reakce , ale zvyšuje rychlost reakce . Vliv katalyzátorů

Katalyzátory pracovat katalytickými cestami do reakce . Zvyšují frekvenci kolizí mezi reaktantů , ale nemění jejich fyzikální nebo chemické vlastnosti . Katalyzátory ovlivnit rychlost reakce bez ovlivnění termodynamiky . Katalyzátory tak poskytnout alternativu , nižší energetickou dráhu pro reakci se bude konat . Katalyzátor ovlivňuje přechodu stav reakce tím, že přechodový stav nižší energetickou aktivační cestu .
Přechodné kovy

Přechodné kovy jsou často zaměňovány s " d - block " kovy v periodické tabulce . I když přechodné kovy patří do d - bloku periodické tabulky prvků , ne všechny d - bloku kovy lze nazvat přechodné kovy . Například , skandium a zinek nejsou přechodových kovů, i když jsou d - blokové elementy . U d - bloku prvek, který jepřechodový kov a musí to mítneúplně vyplněn d - orbitalu .

Proč Přechodné kovy jsou dobré Katalyzátory

nejdůležitějším důvodem přechodnými kovy jsou dobré katalyzátory je to, že může být náchylné elektrony nebo zruší elektrony z reakčního činidla , v závislosti na povaze reakce . Schopnost přechodných kovů se v různých oxidačních stavech ,možnost zaměnit mezi oxidačních stavech a schopnost tvořit komplexy s činidly a býtdobrým zdrojem pro elektrony , aby přechodných kovů dobré katalyzátory .

přechodné kovy jako elektronové Accepter a dárce

scandium ion Sc3 + nemá žádné d - elektrony a nenípřechod kov . Ion zinek , Zn2 + , mázcela naplněna d - orbitalu a tak to ’ s není přechodný kov . Přechodné kovy musí mít d - elektrony k náhradě , a mají variabilní a vyměnitelné oxidační stavy . Měď jeideální příklad přechodového kovu s proměnlivou oxidačních stavů Cu2 + a Cu3 + . Nekompletní d - orbital umožňujekov s cílem usnadnit výměnu elektronů . Přechodové kovy mohou jak dávat a přijímat elektrony snadno , čímž je příznivá jako katalyzátory . Oxidační stav kovu se odkazuje na schopnost kovu tvořit chemické vazby .
Působení přechodných kovů

Přechodné kovy akt tím, že tvoří komplexy s činidlem . Pokudpřechodový stav reakce vyžaduje elektrony , přechodové kovy v kovových komplexů podstoupit oxidační nebo redukční reakce se dodávat elektrony . Pokud existujepřebytek nahromadění elektronů , může přechodové kovy drží přebytek elektronové hustoty , a přispět tak k reakci nastat . Vlastnost přechodných kovů být dobrými katalyzátory závisí také na absorpční nebo adsorpční vlastnosti kovu a komplexu přechodného kovu .