Konstrukce periodické tabulky

Předkonstrukce periodické tabulky mohl někdy přijít k uskutečnění , jednotlivé prvky , z nichž je vyroben musela být objevena . Chcete-li mít jistotu , prvky jako měď , zlato , rtuť a stříbro byly běžně známé již od starověku . Nicméně, podle západní Oregon University ( wou ) , německý chemik Hennig Brand byl první vědecky zaměřit prvek . Objevil fosfor . Dvě stě let a 62 dalších elementární unearthings později , ruský chemik Dimitrij Mendělejev revoluci atomové myšlenku zapojením tento rostoucí seznam chemických prvků do periodické tabulky prvků . Význam

tabulka Dimitri Mendeleev se objevil v roce 1869 .Student Robert Wilhelm Bunsen ,proslulý St Petersburg University přednáší uspořádané prvky v jeho tabulce v závislosti na podobnosti v jejich vlastnostech a ve vzestupném pořadí podle atomová hmotnost . Krása režimu Mendeleev bylo , že odešel díry v tabulce , předvídání prvky, které budou nalezeny v příštích letech .
Funkce

Jakmile 1880s , mezery v tabulce Mendeleev začaly se vyplní , slouží k doložení jeho přístup a získávání jemu slávu nejen v Rusku, ale na celém světě . Je třeba však říci, že se zdá, francouzský geolog AE Beguyer de Chancourtois technicky porazit Mendeleev na punč . V roce 1862 , on publikoval tabulku váhy a periodicitu - chemických a fyzikálních vlastností - tak, že Mendělejev dělal . Nicméně, on zakalený jeho graf se sloučeninami a ionty .

Pak tam byl Lothar Meyer . Na rozdíl od de Chancourtois , Meyer dosáhla překvapivě podobné výsledky Mendělejeva . Zkrácená verze periodické tabulky - s polovinou známých prvků spolu s atomovými hmotnostmi a valenčních poplatků - objevil se v Meyera 1864 učebnice . Meyer postavil delší tabulku v roce 1868 . Mendělejev prostě porazit Meyer Dat.vydání 1870 , podle wou .
Vzácných plynů

Lord Rayleigh ( narozený John William Strutt ) objevil argon , nové plynný prvek , v roce 1895 . bylo toskupina sama o sobě , a to , aby se stal jedním z šesti vzácných plynů . Ostatní plyny jsou helium , krypton , neon , radon a xenon . Tyto bezbarvé a bez zápachu elementární plyny byly považovány za inertní ( pomalu reagovat ) , protože jejich oxidační číslo 0 zabránila jim snadno tvořit sloučeniny . Nicméně, vědci v časných 1960 začal úspěšně vytvářet plynné sloučeniny s nimi . Objev a experimentování s vzácnými plyny významně přispěl k pochopení atomové struktury .
Atomová struktura

Proč se vlastnosti prvků opakovat pravidelně ? Mendeleev graf prokázala pravidelnou povahu prvků , ale to bylo až do vědy mysli 20. století, vysvětlit důvody této přerušované

S objevem izotopů - . Atomy téhož prvku se liší počet neutronů - bylo zřejmé, že relativní atomová hmotnost se nemusí zadávat pravidelné práva , jak navrhl Mendělejev a Meyers . Místo toho , vlastnosti prvků periodicky měnit s atomovým číslem .
Twentieth Century

s vyšetřováním Nielse Bohra do organizace elektronů do skořápek v roce 1913 ,otázka proč periodický zákon existuje, byla zodpovězena jako elektronové struktury prvků vstoupil do zaměření .

Glenna Seaborg studie v polovině roku 1900 představovaly poslední významné změny na periodické tabulce . Založil všechny transuranic prvky - tyto prvky těžší než uran - . 94-102 , počínaje jeho objevu plutonia v roce 1940 Seaborg doobjednáno periodickou tabulku umístěním aktinidů pod lanthanoidů . Seaborg získal Nobelovu cenu za chemii v roce 1951 . Prvek 106 je jmenován Seaborgium ( SG) v uznání jeho úspěchů .