K využití periodické tabulky .

Periodická tabulka prvků byl vyvinut Dmitrij Ivanovič Mendělejev , ruský chemik , a jím v roce 1869 představila V té době , to obsahovalo 65 prvků uspořádaných do mřížky . Prvky byly , a stále jsou , které jsou klasifikovány podle určitých vlastností a jejich atomových vah . Například prvky na levé straně tabulky mají vyšší atomové hmotnosti , než je na pravé straně . K dnešnímu dni ,periodická tabulka obsahuje 112 prvků . Základní fakta

Periodická tabulka jenejdůležitější reference v chemii . Prvky na něm jsou uspořádány zleva doprava v pořadí rostoucího atomového čísla (což obvykle odpovídá na rostoucí atomové hmotnosti ) . Řádky tabulky se nazývají období . Čím více tam elektrony jsou v elementu , tím nižší je doba , ve které se nacházejí. Dále , prvky s podobnými chemickými vlastnostmi jiných prvků jsou uspořádány ve stejném sloupci periodické tabulky .
Function

Mendeleev vyvinul tabulky tak, aby se umožnil prvky které byly zatím být objeven . Například , on poznamenal, mezery tam, kde by měly být umístěny prvky, které ještě nebyly známy , na základě jejich chemických vlastností a atomových hmotností . Místa jsou stále otevřené dnes , atabulka pokračuje být naplněn novými prvky . Například pět radioaktivní prvky jsou v procesu schválení .
Používání

Chemici používají periodickou tabulku organizovat a studovat prvky, které nalezneme ve světě . V tabulce jim poskytuje základní informace o všech známých prvků , v blocích . Každý blok z periodické tabulky se skládá ze specifické informace týkající se prvku . K dispozici je atomová symbol prvku ( jako např. B pro boru ) . K dispozici je jeho atomové číslo nad značkou ( v případě, boru , 5 ) a jeho atomová hmotnost pod symbolem ( v případě, boru , 10,81 ) . Atomový symbol je jeden nebo dva dopisy, které představují prvek . To atomové číslo je počet protonů v jednom atomu prvku , což charakterizuje chemické chování prvku . Atomová hmotnost prvku jecelková hmotnost protonů , neutronů a elektronů v jediném atomu prvku .
Vlastnosti

důležitým prvkem periodické tabulky , jak se týká elektronových konfigurací různých prvků . Například v tabulce je skupina 18 se skládá z vzácných plynů a je tvořena sloupci v nejvzdálenějším rohu tabulky . Vzácné plyny jsou známé pro jejich nedostatek reaktivity , a proto mají velmi stabilní elektronovou konfiguraci . Tato konfigurace se skládá z plného vnějšího pláště elektronů . Na druhé straně , prvky v tabulce v skupině 1 se nazývají alkalické kovy a jsou na nejvzdálenějším levé straně stolu . Ty jsou známy jako vysoce reaktivní , protože jsou schopni snadno ztratit a získat elektrony .
Další funkce

jepostup z kovů nekovů celé období v tabulce může . Prvky ve skupinách 3 až 12 obsahují přechodové kovy , které jsou si navzájem podobné . Jejich podobnosti jsou variabilní valence , schopnost katalyzovat a schopnost produkovat barevné sloučeniny .