Jak určit aktivační energii z enzymového testu

Enzymy jsou organické katalyzátory, které výrazně zvyšují rychlost chemických reakcí . Bez pomoci enzymů , většina metabolických reakcí by prostě bylo příliš pomalé pro živé organismy . Enzymy nižší aktivační energie , množství energie potřebné k inicializaci reakci . Reakční rychlost se stanoví testem , ve kterém se substrát , molekuly , které reagují , nebo jsou produkty , naměřené pro danou teplotu v průběhu času . Stanovení reakční rychlosti při různých teplotách poskytuje údaje potřebné pro výpočet aktivační energie ( Ea ) . Můžete použít rovnici Arrheniovy ln k = -Ea/RT + ln A určit aktivační energii . Věci, které budete potřebovat
údaje enzymu testu
milimetrový papír
kalkulačka s možností přirozeného log
Teploměr
Zobrazit další instrukce dovolená 1

formulovat dat z test enzym ve formě tabulky . Pozemek údajů by ukázat, že zvýšení sazeb exponenciálně se zvyšující se teplotou dodávat více tepelné energie pro reakci . Měřitelné jednotky ,pokles podkladu nebozvýšení výrobku bude zaznamenán jako ( mol /l ) /time ( s ) .
2

Vypočítejte každou teplotu ( T ) ve stupních Kelvina . Enzyme test Data se obvykle měří pomocí stupních Celsia . Pro vás k použití Arrheniovy rovnice , je hodnota T je ve stupních Kelvina . Konverze vzorec je stupňů C + 273 = ° K.
3

Určete přirozený logaritmus ( ln) na reakční rychlosti pro každou experimentální teplotu . Můžete tuto funkci pomocí kalkulačky dodaný s možnostmi přírodních protokolu zadáním čísla a stisknutím tlačítka ln . Kalkulačky s přírodním protokolu jako sekundární funkce mohou vyžadovat stisknutí druhého funkčního tlačítka , ln a číslo následované rovnítka klíčové .
4

Plot hodnoty přírodní protokolu k reakční rychlosti ( osa y ) oproti 1. /T v kelvinech ( osa x ) . Změna rychlosti reakce v závislosti na teplotě je exponenciální . Přírodní log bude převádět hodnoty, rychlost reakce na lineární spiknutí .
5

Určete svahu intercept rovnice pro linku, kde y = mx + b . Rovnice je ekvivalentní , když napsal ve tvaru ln k = - ( Ea /R ) T + ln A ,Arrhenius rovnice . Svah pro linii představuje negativní podíl na aktivační energie ( Ea ) nad plynová konstanta ( R ) . Daná hodnota pro plynová konstanta je rovna 8.314472 joulů Krtci # - 1 Kelvin # - 1 , kde # představuje exponent
6

Spočítejte si aktivační energii vynásobením svahu (m) by. plynová konstanta ( R ) najít hodnotu Ea . Všimněte si, žehodnota svahu představuje zápornou hodnotu Ea a aktivační energie by měly být zaznamenány jako absolutní hodnota , nebo kladnou hodnotu, která určuje Ea .