Vlastnosti vitamínu C , díky nimž je rozpustné ve vodě
Vitamin C , známý také jako kyselina L-askorbová , se nachází v citrusových plodů a měkké ovoce a zelené listové zelenině , jako je brokolice , paprika, růžičková kapusta a sladké brambory . Vitamin C je nezbytný pro syntézu kolagenu , což jestrukturální protein kůže , pojivové tkáně , šlachy chrupavky a kosti . Bez vitamínu C ve stravě , lidé by se nemoc , kurděje , což má za následek slabé cév krvácení , uvolnění zubů , nedostatek schopností léčit rány a nakonec smrt . Lidé , opice , morčata a několik dalších obratlovců chybí enzymy, které jsou nezbytné pro biosyntézu kyseliny askorbové z glukózy , a proto je třeba být zahrnuty v potravě . Rozpustnost Vitamíny
Vitaminy jsou buď rozpustné ve vodě nebo rozpustné v tucích , v závislosti na jejich molekulární struktury . Ve vodě rozpustné vitamíny mají mnoho polární skupiny , takže jsou rozpustné v polárních rozpouštědlech , jako je voda . Vitamínů rozpustných v tucích jsou převážně nepolární a jsou rozpustné v nepolárních rozpouštědlech , jako jsou tukové tkáně v těle .
Molekulární struktura vitamínu C
molekulární struktura vitamínu C, se podobá tomu pět prstenci monosacharid , ribóza , i když vitamin C má několik dalších funkcí . Za prvé ,pěti -členný uhlíkový kruh vitamínu C je nenasycený , což znamená, že dvě hydroxyl ( OH ) skupiny jsou připojeny k dvojitým vázané atomy uhlíku . To není případ se strukturou ribózy , ve kterém každý atom uhlíku ( C ), se nasytí atomy vodíku ( H ) , tak , že dvě jednoduché vazby existují namísto jednu dvojnou vazbu . Kromě toho , jeden uhlík molekuly vitamínu C je nenasycený , s atomem uhlíku dvojnou vazbou k atomu kyslíku . Opět platí, že v molekule ribózy , že dvojná vazba neexistuje v důsledku nasycení uhlíkového atomu vodíku .
Fyzikální vlastnosti sacharidů
nicméně , vitamin C je klasifikován jako sacharidy . Chemie sacharidů je předevšímv kombinaci chemie dvou funkčních skupin :hydroxylových ( OH) skupin akarbonylových ( - CHO ) skupina , z nichž oba jsou rozpustné ve vodě . Rozpustnost těchto skupin ve vodě vzniká proto, že jak voda a tyto funkční skupiny jsou polární molekuly , což znamená, že pokud vlastní pozitivní a negativní náboj . Vzhledem k tomu, protiklady přitahují , když se zavádějí dvě polární látky dohromady , stanou se přitahuje k sobě navzájem , s kladným pólem jedné molekuly vázání k zápornému pólu druhé molekuly . To je rozpuštění . Celým
V případě hydroxyl ( OH ) funkční skupinu,atom kyslíku je více elektronegativní než atom vodíku , a tak , že má silnou tendenci vytáhnout elektrony na vodík -kyslík vazby k sobě . Díky tomu je atom kyslíku s negativním nábojem a kladně nabitý atom vodíku . To je taképřípad kyslíku a vodíku v molekule vody . Když se smísí senegativně nabitý atom kyslíku ve vodě, přitahují kladně nabitý atom vodíku hydroxylové skupiny , oddělení od vlastního atomu kyslíku a přetažením do vodné fáze . Celým
V případě karbonyl ( - CHO ) funkční skupinu , kyslík je opět více elektronegativní než uhlík , takže táhne elektrony v uhlík- kyslík vazby k sobě . Kromě toho jeden z obou párů elektronů , které tvoří uhlík- kyslík dvojnou vazbu , je ještě snadno vytažen směrem kyslíku , čímž se uhlík - kyslík dvojnou vazbu velmi silně polární .
Fyzikální vlastnosti Vitamin C , které se liší od těch, sacharidů
vitamínu C ve skutečnosti postrádá karbonyl ( - CHO ) funkční skupinu , ale to není o nic méně rozpustný ve vodě , jako vodíku hydroxylové skupiny na uhlíku tři je kyselý , a proto je více než 1 miliarda krát větší pravděpodobnost, že ionizaci než jednoduchý OH skupiny . Co je myšleno tím, kyselé , je , že jakmilevodíku opustil molekuly ( ionizované ) , budezbývající negativně nabité molekuly kyslíku rozšířila svůj záporný náboj rovnoměrně mezi tímto kyslíku na uhlík tři a kyslíku na oxid jeden , vytváří strukturu rezonance známý jako resonance stabilizovaný askorbovou anion . Rezonanční struktury jsou stabilnější než jednoduchých iontů , takže takové molekuly mnohem pravděpodobnější, že ionizují , čímž se zvyšuje jejich rozpustnost ve vodě .
