Alkalické Vlastnosti

alkalická látka může být nejvíce široce definovány jako mající pH nad 7. Termín alkalická se používá téměř zaměnitelně s základní , ale ne všechny základní látky jsou soli alkalických . . Obecně platí, že stejné chemické principy, které umožňujíindividuální identifikaci báze ( na rozdíl od kyseliny ), může být použita pro zásadité látky , jako je například jeho chemickým složením , jeho reakcí s kyselinami , jeho struktury , jeho hořká chuť a jeho reakci na lakmusový papírek . Chemické vlastnosti

Všechny základní látky mají hodnotu pH nad 7 . Když se rozpustí ve vodě , budou všechny základny přijímat hydronium ionty nebo darovat hydroxidu ionty , které buď sníží kyselost a zvýšení hodnoty pH . Téměř všechny základní a zásadité látky bude obsahovat hydroxylové skupiny ( OH ) . Například , hydroxid sodný ( NaOH ), mohou být identifikovány jako základní kvůli jeho hydroxylové skupiny ( OH ) . Alkalické látky bude také zmýdelnění tuků ( proměnit mýdla při styku s tukem nebo vazelínou ) , a z tohoto důvodu , se běžně používá jako čisticí prostředky pro domácnost .
Klipart rozdílem proti základnám

alkalické a základní látky překrývají ve většině jejich chemických vlastností . Nicméně , zatímco všechny alkalické látky jsou základní , ne všechny základy jsou alkálie . Chcete-li být řádně označeny alkalická , musíbýt základní rozpustné ve vodě ( rozpustí ve vodě ) a darovat hydroxidu ionty .
Nemovitosti pozorovatelné

Bez znalosti chemické složení určité látky , je možné odvodit , zda je látka kyselé nebo zásadité . Nejpřesnější metoda dělání tak by bylo použít látku se jedná , aby lakmusový papírek . Alkalické chemikálie zčervená lakmusový papír modré . Alkalické látky budou dále mít mýdlovou texturu ( vzhledem k zmýdelnění reakci s olejem na lidské kůži ) a hořkou chuť .
Klipart neutralizační reakce s kyselinami

kyselin a báze jsou považovány za chemicky opak , jako kyseliny zvyšují koncentrace iontů hydronium ve vodě , zatímco základy se snížit. Při kyseliny a zásady přicházejí do kontaktu ,výsledkem jeneutralizační reakce. Například , jsou-li uhličitan sodný ( NaOH ) a kyselina chlorovodíková ( HCl ) v kombinaci , budou přesně neutralizovat , takže jen NaCl nebo stolní sůl jako biproduct . Kyselina v kombinaci se silnou základnu , ale způsobí prudké exotermické reakci .